4. 전류의 화학 작용과 전지

Ⅱ. 직류 회로

4. 전류의 화학 작용과 전지

(1) 전기 분해 (2) 전지

(1) 전기 분해 [맨위로]

[1] 전해질

① 전리 : 어떤 물질이 물에 녹아 양이온과 음이온으로 분리되는 현상
② 전해질 : 물에 용해되어 전류를 잘 흐르게 할 수 있는 물질

[2] 전기 분해

① 전기 분해 : 전해액에 전류가 흘러 화학변화를 일으키는 현상

[3] 패러데이의 법칙

① 전기분해에 의해서 석출되는 물질의 양은 전해액을 통과한 총 전기량에 비례한다. W=kQ=kIt[g]
② 전기량이 일정할 때 석출되는 물질의 양은 화학당량에 비례한다. (화확당량=원자량/원자가)

(2) 전지 [맨위로]

① 전지 : 화학변화에 의하여 생기는 에너지 또는 빛, 열 등의 물리적인 에너지를 전기에너지로 변환하는 장치
② 1차 전지 : 한 번 방전하면 재차 사용할 수 없는 전지(예:건전지)
③ 2차 전지 : 방전 방향과 반대방향으로 충전하여 몇 번이고 계속 사용할 수 있는 전지(예:납,알칼리 축전지)

[1] 전지의 원리

① 볼타 전지 : 묽은 황산용액에 구리(Cu)와 아연(Zn)판을 넣으면 아연판, 구리판은 각각 음극, 양극으로 되어 그 사이에 약 1[V]의 기전력이 발생한다.
② 분극작용 : 전지에 부하를 걸면 양극 표면에 수소가스가 생겨 전지의 기전력을 저하시키는 현상
③ 감극제 : 수소기체를 제거하여 전극의 작용을 활발하게 유지시키는 물질

[2] 건전지

① 망간 건전지 : 양극-탄소(C), 음극-아연(Zn), 전해액-염화암모늄용액(NH₄Cl+H₂O), 감극제-이산화망간(MnO₂)

[3] 납축전지

① 납축전지 : 양극-이산화납(PbO₂), 음극-납(Pb), 전해액-묽은 황산(2H₂SO₄=H₂SO₄+H₂O), 비중-1.23∼1.26
② 납축전지의 충전가 방전의 화학반응식 : PbO₂+2H₂SO₄+PbPbSO ₄+2H₂O+PbSO₄
③ 전지의 용량 = I×t[Ah]

[4] 전지의 내부 저항

① 내부저항 : 전지 자신이 그 내부에 가지고 있는 저항

② 단자전압 :
③ 전지의 직렬접속 :
④ 전지의 병렬접속 :

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